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2017年中考化学第一轮备考模拟题练习

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初中最重要的阶段,大家一定要把握好初中,多做题,多练习,为中考奋战,编辑老师为大家整理了中考化学第一轮备考模拟题,希望对大家有帮助。

一、选择题

1.已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g。下列说法正确的是( )

A.3.8g气体全部是O2

B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g

C.反应后的固体是混合物

D.生成Na2CO3的质量为15.9g

2.在化学反应A+B2=AB2中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成AB2的质量是(  )

A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2),为进一步确定其组成,现取5.8g混合气体充分燃烧,测得生成CO2为17.6g,H2O为9g,则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为

A.13:23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

4.有一包“铁”的粉末,可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种,现称取23.2g放在试管中,通入足量的一氧化碳并加热充分反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是

A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种

C.如果有Fe ,就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ,就一定有Fe3O4

5.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO),与100g9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是

A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是

7.建立模型是学习科学的重要方法,在理解化学反应的本质时往往引入模型,如图是某反应的微观模型,有关该模型的途述中,正确的是(  )

A.反应前后分子数目不变

B.反应前后原子种类发生改变

C. 和 化学性质相似

D. 是保持氧气化学性质的微粒

8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克,将反应后的溶液蒸发水分,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

9.在反应A+B=C+D中,20g A和10g B恰好完全反应,生成5g C,若要制得5g D,则需要B的质量为(  )

A.5g B. 4g C.2g D.3g

10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2,下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是(  )

A. B. C. D.

11.已知某反映的微观示意图如下,下列说法正确的是( )

A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2

C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变

12.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(  )

物质 a b c d

反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8

A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂

C.X=2.0g D. 该反应是化合反应

13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需__________gA。

14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:

(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实验结果的是 ( )

A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌

C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同

二、填空题

15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需__________gA。

16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。

(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反应有促进作用,且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。

(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,实验如下:

步骤1:向上述废液中,边搅拌边分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀为止,过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。

步骤2:将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g 。

①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。

③分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有:

CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。

17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸,请回答:

(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

(2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?

三、简答题

18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质,根据所学知识回答下列问题。

(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。

(2)若收集一瓶氧气,进行F的实验使用,最好选择气体收集装置中的___________(填装置

序号),理由是 。

(3)通过比较可以发现:实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B,试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。

(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应,理论上可以制得二氧化碳的质量为

g(精确到0.1g)。

19.(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料

(1)铁生锈的条件是:铁与空气和 直接接触。

(2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是 。

(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。

20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,因发现烧杯底部有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。

【进行猜想】猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2;

猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3;

猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:

实验步骤 实验现象 实验结论

①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。 猜想三正确

②向①所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红

③向①所得固体中加入适量稀盐酸。

【拓展与应用】

(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。

(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表。

加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6

样品的pH 12 11 7 2

①当pH=2时,溶液中所含的溶质是 (写化学式)。

②求样品中Ca(OH)2的质量分数。

四、推断题

21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:

反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为___________________________;

(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;

(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;

(4)所加氢氧化钙的质量为_______;

(5)溶液b中溶质的质量分数为_______;

(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一,金属银可以用这种方法冶炼,反应的化学方程式为:2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶炼108吨金属银,需要氧化银多少吨。

23.下图是某钙片的说明书,请阅读解答下列问题。

X X 钙 片

主要成分:葡萄糖酸钙C6H11O72Ca

药品规格:2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

用 量:每日2次,每次一片

①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______;

③按说明书服用此钙片,每天补充钙的为: 。(只写算式,不算结果)。

友情告知:C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430

(2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少?

参考答案

1.B

【解析】

试题分析:设反应的二氧化碳的质量为x,反应的过氧化钠质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m,则:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g

由计算结果可知,3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错;将该气体通过足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少2.2g,B正确;反应中二氧化碳过量,即反应后的固体只有碳酸钠,C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g,D错。故选B

考点:差量法计算

2. A

【解析】

试题分析:化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知,A与B2反应的质量比是1:1,将8gA和5gB2充分反应时,A过量,参加反应的A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选:A

考点:质量守恒定律及其应用.

3.B

【解析】

试题分析:A、CO2和HCl,通过澄清石灰水,两者都会发生反应,错误,B、除去CuO中的炭粉,滴加稀盐酸,碳粉不会反应,氧化铜会与盐酸反应,把氧化铜除去了,错误,C、除去NaCl溶液中CaCl2,滴加适量碳酸钠,发生反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,再过滤,即可得到纯净的NaCl溶液,正确,D、除去NaOH溶液中Na2CO3,滴加适量氯化钙溶液,发生反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,虽然能除去Na2CO3,但是引入了新的杂质NaCl,错误,故选B

考点:物质的除杂

4.C

【解析】

试题分析:假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物),设铁元素在氧化物中的化合价是X,则铁的氧化物是Fe2OX,根据两个方程式可以找到如下关系:

Fe2OX~XCO2~XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得:X=+8/3

∵单质中铁的化合价为零,四氧化三铁中铁元素的化合价是:+8/3价,氧化铁中铁元素的化合价是:+3价.又∵0<8/3<3.

∴该混合物有三种可能:四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选C.

考点:根据化学方程式的计算

5.B

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水,水中的氧元素来至于金属氧化物,水中的氢元素质量为100g×9.8%×2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为:1:8=0.2g:x,得到X=1.6g;故选B

考点:质量守恒定律、定组成原则

6.B

【解析】

试题分析:A是错误的表述,氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述;C选项是错误的叙述,氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ;D选项是错误的叙述,生成的沉淀不能从0点开始,故选B

考点:氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、

7.D

【解析】

试题分析:由反应的微观示意图可知,反应物是氧气,生成物二氧化碳,反应的方程式是:2CO+O2 2CO2,由此可知: A、反应前是三个分子,反应后是两各分子,反应前后分子数目该变,故错;B、由反应的微观示意图可知,反应前后原子种类没有发生改变,故错; C、由反应的微观示意图可知,一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同,化学性质不相似,故错; D、氧气的化学性质是由氧分子保持的,故对.答案:D

考点:微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性

8.B

【解析】

试题分析:锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g,根据反应前后元素质量不变,生成的氢气 由硫酸来提供,以据关系式2H— H2SO4 知道参加反应的硫酸为9.8g,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B

考点: 根据化学方程式的计算

9.C

【解析】

试题分析:化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应A+B=C+D中,20g A和10gB恰好完全反应,生成5g C,同时生成D的质量为:20g+10g﹣5g=25g,

即反应中A、B、C、D的质量比是:20:10:5:25,

设若要制得5g D,则需要B的质量为x,

A+B=C+D,

10 25

x 5g

= ,

x=2g,

故选:C.

考点:质量守恒定律及其应用.

10.C

【解析】

试题分析:镁和空气中的氧气反应生成氧化镁,随着镁和氧气的减少,氧化镁增多,减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁,随着镁和氮气的减少,氮化镁增多,减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量,因此容器中的总质量保持不变,C选项符合题意.故选:C.

考点:质量守恒定律及其应用

11.D

【解析】

试题分析:A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述,任何化学反应都是用于质量守恒定律;B选项是错误的叙述,参加反应的分子个数比是1:1;C选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述,反应物中有一种物质是单质;D选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述,故选D

考点:化学反应微观示意图

12.D

【解析】

试题分析:A、a的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化,可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变,可列式为:6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g 。此项不正确。D结合上述分析可知,ab的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选D项。

考点:质量守恒定律

13.10

【解析】A + B → C + D

5g  2g  3g  x

y        8g

由质量守恒定律:x=5g+2g-3g=4g,即A、D的质量比为5∶4,则可以通过计算推知y=10g

14.A

【解析】

试题分析:A、根据质量守恒定律,元素的质量在反应前后不变,要制得相同质量的铜,消耗相同质量的氧化铜,正确,B、由于氢气还原CuO时,在反应前后都要通入大量的氢气,即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气,故方法(1)即要消耗更多质量的锌,错误,C、与B的原因一样,故方法(1)消耗的硫酸质量也更多,错误,D、原因与B、C一样,方法(1)生成的硫酸锌质量更多,故选A

考点:根据化学方程式计算,氢气还原氧化铜的实验注意事项

15.10

【解析】

此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y):

A + B → C + D

5g  2g  3g  x

y        8g

由质量守恒定律:x=5g+2g-3g=4g,即A、D的质量比为5∶4,则可以通过计算推知y=10g

16.(1)化合物;(2)氧化镁、氮化镁或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

【解析】

试题分析: (1)镁的化学性质比较活泼,镁元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应,使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳;(3)①Mg(OH)2属于不溶性碱,受热分解能生成氧化镁和水,Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量,利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量:镁元素质量=4.0g× ×100%=2.4g ,故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓,可以求得所用的氧化钙质量为5.6g,而题给质量为8.4g,故氧化钙还与其他物质发生了化学反应:氧化钙是金属氧化物,能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水, CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

考点: 化学方程式的书写与计算;实验方案的设计;镁的化学性质

17.(1)40; (2)16g

【解析】

试题分析:(1)利用稀释前后溶质质量不变列式:设需用98%的硫酸的质量为x,则200g×19.6%=98%x;

(2)已知硫酸质量为:10g×19.6%=1.96g,设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y,利用化学方程式计算即可。

考点:稀释溶液;化学方程式的计算

18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;,用排水法收集的气体纯度高,集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量,防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。⑶ 反应物是固体和液体,反应不需要加热。(其它答案合理给分)⑷ 3.5g(1分)

【解析】

试题分析:(1)实验室用A装置固体加热装置,制取氧气的一个化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ,(2)若收集一瓶氧气,进行F的实验使用,因为进行该实验是集气瓶中要留有一定量的水,或细沙,故最好选择气体收集装置中的排水集气法,故选择装置E,理由是用排水法收集的气体纯度高,集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量,防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。(3)通过比较可以发现:实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B,写出满足选择B装置的一般条件反应物是固体和液体,反应不需要加热。(4)设理论上可以制得二氧化碳的质量为X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

10g×20% X

100:44=10g×20%:X

X=3.5g

答:理论上可以制得二氧化碳的质量为3.5g

考点:实验室制取气体的思路和方法,根据化学方程式的计算

19.(1)水 (2)喷漆 (3)氯化镁 硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

【解析】

试题分析:(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触,故答案为:水;

(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆,故答案为:喷漆;

(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中,铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁,从而得到三种金属的活动性顺序为:镁>铁>铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为:氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考点:考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式

20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;

【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;

【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%

【解析】

试题分析:【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小华同学不同意他的判断,小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知,猜想三:熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三:依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤,得到固体和液体,②向①所得液体中加入适量酚酞试液,溶液变红 色,说明氢氧化钙存在,③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生,说明混有碳酸钙,证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠,因为二者都能与空气中的成分反应,故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时,说明盐酸过量,故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设:样品中Ca(OH)2的质量为x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74:x=73:0.365g 解得,x=0.37g

样品中Ca(OH)2的质量分数为: ×100%=74% (1分)

答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)

考点:实验探究、根据化学方程式的计算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

试题分析:(1)鸡蛋壳含有碳酸钙,能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由质量守恒定律可得:反应①生成的二氧化碳的质量为:12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式: ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g,故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g,因为反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g,设所加氢氧化钙的质量为Y,结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量: ,y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙,反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z: ,z=11.1g;由质量守恒定律可得:所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g,所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半,即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g,设需加水的质量为m,利用溶液稀释前后溶质质量不变可得:(80g-m)×36.5%=14.6g,计算得出m=40g。

考点: 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液

22.设需氧化银的质量为x

2Ag2O △4Ag + O2↑

464 432

X 108t

X =116t

答:略

【解析】

试题分析:已知生成物中银的质量,结合化学方程式即可求得氧化银的质量.

考点:化学方程式的计算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

试题分析:(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是:6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)

③按说明书服用此钙片,每天补充钙的为:2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

x =1.52t …………………………1 分

答:生产 FeSO4 的质量为 1.52t。

考点:有关化学式的计算、根据化学方程式的计算

参考答案

1.B

【解析】

试题分析:设反应的二氧化碳的质量为x,反应的过氧化钠质量为y,生成碳酸钠的质量为z,生成氧气的质量为m,则:

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 156 212 32 88-32=56

x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g

由计算结果可知,3.8g气体有二氧化碳2.2g,氧气1.6g,A错;将该气体通过足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,气体减少2.2g,B正确;反应中二氧化碳过量,即反应后的固体只有碳酸钠,C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g,D错。故选B

考点:差量法计算

2. A

【解析】

试题分析:化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知,A与B2反应的质量比是1:1,将8gA和5gB2充分反应时,A过量,参加反应的A和B2都是5g,因此生成AB2的质量是10g.故选:A

考点:质量守恒定律及其应用.

3.B

【解析】

试题分析:A、CO2和HCl,通过澄清石灰水,两者都会发生反应,错误,B、除去CuO中的炭粉,滴加稀盐酸,碳粉不会反应,氧化铜会与盐酸反应,把氧化铜除去了,错误,C、除去NaCl溶液中CaCl2,滴加适量碳酸钠,发生反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,再过滤,即可得到纯净的NaCl溶液,正确,D、除去NaOH溶液中Na2CO3,滴加适量氯化钙溶液,发生反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,虽然能除去Na2CO3,但是引入了新的杂质NaCl,错误,故选B

考点:物质的除杂

4.C

【解析】

试题分析:假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物),设铁元素在氧化物中的化合价是X,则铁的氧化物是Fe2OX,根据两个方程式可以找到如下关系:

Fe2OX~XCO2~XCaCO3

(112+16X) 100X

23.2g 40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得:X=+8/3

∵单质中铁的化合价为零,四氧化三铁中铁元素的化合价是:+8/3价,氧化铁中铁元素的化合价是:+3价.又∵0<8/3<3.

∴该混合物有三种可能:四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.故选C.

考点:根据化学方程式的计算

5.B

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水,水中的氧元素来至于金属氧化物,水中的氢元素质量为100g×9.8%×2/98=0.2g,故结合氧元素的质量为:1:8=0.2g:x,得到X=1.6g;故选B

考点:质量守恒定律、定组成原则

6.B

【解析】

试题分析:A是错误的表述,氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小;B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述;C选项是错误的叙述,氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ;D选项是错误的叙述,生成的沉淀不能从0点开始,故选B

考点:氢氧化钙的溶解度、酸碱盐的性质、

7.D

【解析】

试题分析:由反应的微观示意图可知,反应物是氧气,生成物二氧化碳,反应的方程式是:2CO+O2 2CO2,由此可知: A、反应前是三个分子,反应后是两各分子,反应前后分子数目该变,故错;B、由反应的微观示意图可知,反应前后原子种类没有发生改变,故错; C、由反应的微观示意图可知,一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同,化学性质不相似,故错; D、氧气的化学性质是由氧分子保持的,故对.答案:D

考点:微粒观点及模型图的应用;分子的定义与分子的特性

8.B

【解析】

试题分析:锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g,根据反应前后元素质量不变,生成的氢气 由硫酸来提供,以据关系式2H— H2SO4 知道参加反应的硫酸为9.8g,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B

考点: 根据化学方程式的计算

9.C

【解析】

试题分析:化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应A+B=C+D中,20g A和10gB恰好完全反应,生成5g C,同时生成D的质量为:20g+10g﹣5g=25g,

即反应中A、B、C、D的质量比是:20:10:5:25,

设若要制得5g D,则需要B的质量为x,

A+B=C+D,

10 25

x 5g

= ,

x=2g,

故选:C.

考点:质量守恒定律及其应用.

10.C

【解析】

试题分析:镁和空气中的氧气反应生成氧化镁,随着镁和氧气的减少,氧化镁增多,减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁,随着镁和氮气的减少,氮化镁增多,减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量,因此容器中的总质量保持不变,C选项符合题意.故选:C.

考点:质量守恒定律及其应用

11.D

【解析】

试题分析:A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述,任何化学反应都是用于质量守恒定律;B选项是错误的叙述,参加反应的分子个数比是1:1;C选项该反应中反应物都是化合物是错误的叙述,反应物中有一种物质是单质;D选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述,故选D

考点:化学反应微观示意图

12.D

【解析】

试题分析:A、a的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化,可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变,可列式为:6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g 。此项不正确。D结合上述分析可知,ab的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选D项。

考点:质量守恒定律

13.10

【解析】A + B → C + D

5g  2g  3g  x

y        8g

由质量守恒定律:x=5g+2g-3g=4g,即A、D的质量比为5∶4,则可以通过计算推知y=10g

14.A

【解析】

试题分析:A、根据质量守恒定律,元素的质量在反应前后不变,要制得相同质量的铜,消耗相同质量的氧化铜,正确,B、由于氢气还原CuO时,在反应前后都要通入大量的氢气,即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气,故方法(1)即要消耗更多质量的锌,错误,C、与B的原因一样,故方法(1)消耗的硫酸质量也更多,错误,D、原因与B、C一样,方法(1)生成的硫酸锌质量更多,故选A

考点:根据化学方程式计算,氢气还原氧化铜的实验注意事项

15.10

【解析】

此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y):

A + B → C + D

5g  2g  3g  x

y        8g

由质量守恒定律:x=5g+2g-3g=4g,即A、D的质量比为5∶4,则可以通过计算推知y=10g

16.(1)化合物;(2)氧化镁、氮化镁或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

【解析】

试题分析: (1)镁的化学性质比较活泼,镁元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应,使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳;(3)①Mg(OH)2属于不溶性碱,受热分解能生成氧化镁和水,Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量,利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量:镁元素质量=4.0g× ×100%=2.4g ,故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓,可以求得所用的氧化钙质量为5.6g,而题给质量为8.4g,故氧化钙还与其他物质发生了化学反应:氧化钙是金属氧化物,能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水, CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

考点: 化学方程式的书写与计算;实验方案的设计;镁的化学性质

17.(1)40; (2)16g

【解析】

试题分析:(1)利用稀释前后溶质质量不变列式:设需用98%的硫酸的质量为x,则200g×19.6%=98%x;

(2)已知硫酸质量为:10g×19.6%=1.96g,设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y,利用化学方程式计算即可。

考点:稀释溶液;化学方程式的计算

18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;,用排水法收集的气体纯度高,集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量,防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。⑶ 反应物是固体和液体,反应不需要加热。(其它答案合理给分)⑷ 3.5g(1分)

【解析】

试题分析:(1)实验室用A装置固体加热装置,制取氧气的一个化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ,(2)若收集一瓶氧气,进行F的实验使用,因为进行该实验是集气瓶中要留有一定量的水,或细沙,故最好选择气体收集装置中的排水集气法,故选择装置E,理由是用排水法收集的气体纯度高,集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量,防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。(3)通过比较可以发现:实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B,写出满足选择B装置的一般条件反应物是固体和液体,反应不需要加热。(4)设理论上可以制得二氧化碳的质量为X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

10g×20% X

100:44=10g×20%:X

X=3.5g

答:理论上可以制得二氧化碳的质量为3.5g

考点:实验室制取气体的思路和方法,根据化学方程式的计算

19.(1)水 (2)喷漆 (3)氯化镁 硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

【解析】

试题分析:(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触,故答案为:水;

(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆,故答案为:喷漆;

(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中,铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁,从而得到三种金属的活动性顺序为:镁>铁>铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为:氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考点:考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式

20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;

【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;

【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%

【解析】

试题分析:【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小华同学不同意他的判断,小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知,猜想三:熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三:依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤,得到固体和液体,②向①所得液体中加入适量酚酞试液,溶液变红 色,说明氢氧化钙存在,③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生,说明混有碳酸钙,证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠,因为二者都能与空气中的成分反应,故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时,说明盐酸过量,故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设:样品中Ca(OH)2的质量为x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

74 73

x 3.65g×10%

74:x=73:0.365g 解得,x=0.37g

样品中Ca(OH)2的质量分数为: ×100%=74% (1分)

答:样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)

考点:实验探究、根据化学方程式的计算

21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

【解析】

试题分析:(1)鸡蛋壳含有碳酸钙,能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由质量守恒定律可得:反应①生成的二氧化碳的质量为:12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式: ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g,故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g,因为反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g,设所加氢氧化钙的质量为Y,结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量: ,y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙,反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z: ,z=11.1g;由质量守恒定律可得:所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g,所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半,即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g,设需加水的质量为m,利用溶液稀释前后溶质质量不变可得:(80g-m)×36.5%=14.6g,计算得出m=40g。

考点: 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液

22.设需氧化银的质量为x

2Ag2O △4Ag + O2↑

464 432

X 108t

X =116t

答:略

【解析】

试题分析:已知生成物中银的质量,结合化学方程式即可求得氧化银的质量.

考点:化学方程式的计算

23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

【解析】

试题分析:(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;

②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是:6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)

③按说明书服用此钙片,每天补充钙的为:2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则

Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

98 152

4.9t×20% x

98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

x =1.52t …………………………1 分

答:生产 FeSO4 的质量为 1.52t。

考点:有关化学式的计算、根据化学方程式的计算

这篇中考化学第一轮备考模拟题的内容,希望会对各位同学带来很大的帮助。