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中考化学关于金属知识点总结

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很多人都认为成绩是用大量的题堆出来的,其实不然,要想提高成绩,我们还需要对所学的知识点进行总结。知识点是学习各门课的关键。我们要对它格外重视。因此,下文精心准备了这篇关于金属知识点总结,以供大家参考。

【金属的腐蚀和防护】

(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

(2)防止铁生锈地方法:a、干燥b、加一层保护膜c、改变其内部结构

【金属与酸的置换反应】

(1)金属的活动顺序。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢(不是氢气);这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸,不能用浓硫酸和硝酸(氧化性太强,得不到氢气而是水,不属于置换反应)。注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐(Fe2+的颜色为浅绿色)。

(2)金属(多数含杂质)与酸的有关计算。注意解题格式。

【金属与盐溶液的置换反应】

金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。需强调的是,这里的盐必须溶于水,即盐溶液;金属不包括K、Ca、Na、Ba[如将K放入CuSO4溶液中,得到的是Cu(OH)2蓝色沉淀而不是金属Cu:2K+2H2O=2KOH+H2↑,2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓]。

【金属与氧气的反应】

【规律】大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。

(1)镁、铝与氧气的反应

①在常温下,镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体--氧化镁,但在点燃条件下,镁条能在空气中剧烈燃烧,生成白色固钵。

②在常温下,铝在空气中发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝(Al2O3)。

(2)铁与氧气的反应

①常温下,铁在干燥的空气中很难与氧气反应;

②常温下,铁在潮湿的空气中易生锈;

③在点燃的条件下,铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质--四氧化三铁。

(3)铜与氧气的反应

①常温下,铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;

②铜在空气中加热时,表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜;

③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。

(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应。

【一氧化碳还原氧化铁】

1、仪器:铁架台 硬质玻璃管  弹孔橡皮塞  酒精灯  试管  酒精喷灯 双孔橡2、皮塞  导气管

2、药品:氧化铁粉末  澄清石灰水  一氧化碳气体

3、装置图:见书图

4、步骤:检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退】

5、现象:红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】,澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】,尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。

6、反应的化学方程式:

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2

【规律】

1、先通一氧化碳的目的:排除装置内的空气,以免加热时一氧化碳与空气混合,可能会发生爆炸。

2、尾气的处理:因为一氧化碳有毒,所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用,防止污染空气。

3、实验前要检查一氧化碳的纯度,因为一氧化碳是可燃性气体,如果其中混有空气或氧气,温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。(氢气同理)

4、试验后继续通入一氧化碳的目的:防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化铁的混合物);防止液体倒吸。

工业炼铁

1、原料:铁矿石、石灰石、焦炭、空气

2、原理:  在高温下,利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来

3、设备:  高炉

4、冶炼过程中发生的化学方程式

(1)在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;

C+O2 =高温=CO2

(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳.

CO2+C=高温=2CO

(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应,生成铁.

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2