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2017年高二化学下学期期末试卷(带答案)

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距离期末考试越来越近了,大家是不是都在紧张的复习中呢?查字典化学网编辑了2017年高二化学下学期期末试卷,希望对您有所帮助!

一、选择题(每小题每小题正确答案,每小题3分,共48分。)

l. 化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是

A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是

A B C D

物质 单晶桂 漂白液 小苏打 铁红

有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3

用途 做光导纤维 做消毒剂 灭火器 做涂料

3.下列化学用语中,书写错误的是

硫离子的结构示意图:

B.氟化钠的电子式:

C.甲基的电子式:

D.次11酸的结构式:H-O-CL

4.有下列三个反应:①CL2+FeI2 FeCl2+I2

②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.

下列说法正确的是

A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2

B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-

C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;

D.在反应③中当 1 mol Ca2O3,参加反应时,6 mol HCL被氧化

①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验

选项 现象 结论

A ①中导管口冒气泡,手松开无现象 气密性良

B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性

C ③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深 NO2,生成N2O4为吸热反应

D ④中烧瓶中形成喷泉 CL2易溶于CCL4

6.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最最高的元素,Z2+与Y2+

具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D.原子半径大小顺序:r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)

7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是

A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水

B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉,过滤

C.铝粉中的镁粉,加入足量氢氧化钠浓液,过滤

D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液:SO32- +2H+ =SO2↑+H20

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32- + SO2 + H20

C.向CuSO4溶液中加入Na202:

2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑

D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03•H20:

Al3++4 NH3 • H20=[A1(OH)4]- +4NH4+

9.设 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9

B.等物质的量N2和C0所含分子数均

C.1mol Na202固体中含离子总数为

D.在18g 18O2中含有 2个氧原子

10.某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z,同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同,化合物X可能是

①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

11.如图所示,集气瓶内充满某混合气体:

①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2,置于光亮处,将地管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

12. 分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团[来源:学#]

B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应

D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色,且原理相同

13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-

C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-

14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各 种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻; B、D相连,B为正极,则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A

15.在体积均为比1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa, 则

下图中比较符合反应事实的曲线是

16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用S02将其还原吸收

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾

造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化试剂,

请按要求回答下到问题。

(1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。

a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸

(2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的化学方程式 。

II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹,给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。NaN O2有像食盐一样的咸昧,能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是 mol. (2)某厂废切削液中,含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染,从下列试剂中选一种试剂,使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.

①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④浓H2SO4

该反应的化学方程式为 .

18. (18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:

①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1

②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2

则反应 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (请用含有△H1、△H2的式子表示)

(2)合成氨实验中,在体积为3L的恒容密闭容器中,投入4 mol N2和9 mol N2 在一定条件下合成氮,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:

温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)

T1 2.4

T2 2.0

已知:破坏1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3 (g)中的化学键消耗的能量。

①则 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)

②T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则o~10min内H2的平均速率v(H2)= .

③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量 、 体积分数 ( )和气体密度( )与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是 .

(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染,在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为 .

(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像,图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5 mol• L-1时,认为该离子沉淀完全。

由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为 。

19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、

K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)制取氨气时若只用一种试剂,从下列固体物质中选取 。

a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I

(2)实验过程中气密性良好,但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。

(3)此实验装置存在一个明显的缺陷: .

(4)为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B 中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

①装置的合理连接颟序是EDBF.

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 .

20.(13分)

(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂,其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示:

(1)上述转化中属于取代反应的是 ,(任填1个)

D的核磁共振氢谱有 组峰。

(2) 的名称 ,C中官能团的名称为 .

(3)A→B的化学方程式为 .

(4)E是D的芳香族同分异构体,E具有如下特征:①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基,则符合条件的E最多有 种。

参考答案

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 A A C C D D B C

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 A A B B B C B C

二、非选择题

17.Ⅰ(1)B

(2)

Ⅱ(1)

(2)

18.(1)

(2) ① < ② ③ BC

(3)

(4)

19、(1)

(2)③

(3)缺少尾气装置

(4)

20.

(1)①②⑤ 3

(2)1,2-二甲苯(邻二甲苯) 醛基

2017年高二化学下学期期末试卷就到这儿了,体会每篇文章的不同,摘取自己想要的,友情提醒,理解最重要哦!!!