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高一化学下册期末试题(带答案)

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期末考试就要到了,大家都复习好了吗?查字典化学网为大家准备了高一化学下册期末试题,欢迎阅读与选择!

可能用到的相对原子质量:   H:1 O:16 S:32

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)

⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是()

A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物

⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成,这种物质是()

A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱 D.纯碱

⒊下列气体中,不能用排空气法收集的是()

A.NH3B.NOC.NO2 D.SO2

⒋下列变化中,不属于化学变化的是()

A.SO2使品红溶液褪色 B.氯气使湿润的红色布条褪色

C.活性碳使红墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色

⒌下列酸在与金属发生反应时,其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是()

A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸 D.浓硝酸

⒍下列离子方程式中,错误的是()

A.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.将氨通入盐酸溶液中:NH3+H+= NH4+

C.在漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

D.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

⒎下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是()

A.加热烧瓶中的浓氨水

B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物

C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

D.加热试管中的氯化铵固体,并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管

⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是()

A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

C.Cu  CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

⒐下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是()

A.Al2O3B.CO2C.SO3 D.SiO2

⒑下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是()

A.Cl2B. O2 C.SO2 D.NH3

⒒根据元素周期表和元素周期律分析,下列推断中错误的是()

A.铍的原子失去电子能力比镁弱   B.砹的氢化物不稳定

C.硒化氢比硫化氢稳定  D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

⒓放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是()

A.32B.67C.99D.166

⒔下列物质中,只含有极性键的是()

A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO

⒕下列实验中,不能观察到明显变化的是()

A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B.把氯气通入FeCl2溶液中

C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式是()

A.HXO3B. H2XO3  C. H2XO4D. H3XO4

⒗有A、B、X、Y四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是()

A.原子序数:A>B>X>Y  B.离子半径:A+ > B2+ > X- > Y2-

C.氢化物稳定性:H2Y > HXD.元素金属性: A > B

⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列说法正确的是()

A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化为金刚石属于化学变化

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高  D.石墨和金刚石是碳元素的同位素

⒙现有A、B、C、D四种金属片:

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面变黑并逐渐溶解;

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应;

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况,下列说法中正确的是()

A.在①中,金属片B发生还原反应

B.在②中,金属片C作正极

C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生

D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是:A>B>C>D

⒚工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+ O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是()

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水

C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性

请将选择题答案填入下表(否则不得分):

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

二、填充简答(每空2分,共24分)

21.下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

4 ⑨

⑴上述①~⑩十种元素中(用元素符号填空):

构成有机物的主要元素是 ,构成岩石与许多矿物的基本元素是,

化学性质最不活泼的元素 ,气态氢化物的水溶液呈碱性的元素。

⑵上述①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中:

碱性最强的物质的电子式为,

酸性最强的物质的化学式为。

⑶若以元素④和⑤的单质为电极,与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池,则④的单质在此原电池中作 极(填“正”或“负”)

⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体,其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合,会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为。若此反应中氧化产物的质量为3.2g,则反应中转移的电子数为 (填数值)。

⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ,这两种元素中非金属性较弱的元素是 (填元素名称),能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。

三、实验综合(共16分)

22. 现有一试管NO2,某同学设计如下表实验,以尽可能多地使NO2被水吸收。

⑴请完成下表:

实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)

① 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中,拨去橡皮塞,轻轻晃动试管。 试管内气体由色逐渐变为无色,液面上升至试管高度的 (离管口)处。

③ 重复步骤②的操作数次,直至液体充满整个试管。 试管内充满无色液体。 总反应方程式:

⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。

参考答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A B B C A C D C D B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C A D A C D B C D D

二、填充简答(每空2分,共24分)

21.⑴C,Si,Ar,N

⑵ HClO4

⑶正

⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023

⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

三、实验综合(共16分)

22. ⑴

实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)

① 红棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

② 当试管中液面不再上升时,通过导管缓缓通入少量O2,轻轻晃动试管。

(2分) 当通入O2时,试管内气体迅速由无色变成红棕色,液面继续上升,气体又逐渐变为无色。(2分) 2NO+ O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

⑵ (2分)

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